Серная кислота и ее соли.

Дидактические цели: продолжить развитие элементов информационной компетенции учащихся, проявляющейся в умении получения и обработки информации из различных, в том числе компьютерных, информационных источников для решения учебных задач.

Методические задачи урока:

1. Продолжить формирование понимания зависимости между строением, свойствами и применением на примере серной кислоты.

2. Продолжить формирование таких понятий, как степень окисления, электролиты, реакции обмена, окислительно-восстановительные реакции.

3. Знать свойства серной кислоты, уметь записывать уравнения реакций, характеризующих свойства серной кислоты и разъяснять их в свете представлений об ЭД и ОВ процессах.

Оборудование и дидактический материал: компьютер, проектор, презентация. Таблица растворимости, электрохимический ряд напряжений металлов. Тест: Сера,сероводород, сульфиды.

Работа с классом:

В начале урока (15 мин) тест по пройденному материалу.

План изучения:

1. Состав. Строение.

2. Классификация.

3. Физические свойства.

4. Химические свойства раствора серной кислоты.

5.Химические свойства концентрированной серной кислоты.

6. Сравнение ОВ свойств раствора и концентрированной кислоты.

7. Применение.

8. Соли серной кислоты.

9. Тест.

Изложение:

Запишите формулу серной кислоты. Определите степень окисления серы.

H2SO4 c.o. = +6

У доски работает ученик.

Слайд 1.Состав. Строение.

Перечислите признаки классификации кислот. Определите место серной кислоты по каждому признаку.

Слайд 2. Классификация.

Как правильно разбавлять серную кислоту? Демонстрация.

Слайд 3,4. Физические свойства серной кислоты. Опыт растворения кислоты в воде.

Вопрос: Какие свойства характерны для кислот?

Слайд 5 – 6 Химические свойства серной кислоты. Опыты, отражающие ее свойства.

- действуют на индикаторы: лакмус, метилоранж – краснеют;

- взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до Н;

- с основными оксидами:

- с основаниями:

- с солями, если в результате выпадает осадок или выделяется газ

( один ученик пишет на доске, остальные в тетради).

Составьте уравнения диссоциации серной кислоты. (демонстрация)

Н2SO4 H+ + HSO4

HSO4- H+ + SO42-

Cоставьте уравнения реакций взаимодействия серной кислоты с железом, оксидом меди (2), гидроксидом натрия, карбонатом натрия. Рассмотрите данные реакции с точки зрения теории ЭД. (демонстрации опытов).

1)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Fe0 +2H+ + SO42- = Fe2+ + SO42- + H20

Fe0 + 2H+ = Fe2+ + H20

2) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

CuO + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + H2O

CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

3) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

H+ + OH- = H2O

4) Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2

2Na+ +CO32- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2O + CO2

2H+ + CO32- = H2O + CO2

Вопрос: как можно доказать, что это серная кислота? Что такое качественная реакция? Как мы доказывали наличие соляной кислоты и ее солей?

Опыт: серная кислота + хлорид бария; сульфат натрия + хлорид бария

Ученик пишет у доски.

Слайд 7.

H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4

2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2H+ + 2Cl- + BaSO4

Ba2+ + SO42- = BaSO4

Химические свойства концентрированной серной кислоты.

Слайд 8 -9.

Демонстрация гигроскопических свойств серной кислоты. Взаимодействие серной кислоты с органическими веществами. Отметить необходимость осторожного обращения с серной кислотой.

Концентрированная серная кислота — сильный окислитель. Окисляет металлы, неметаллы, сложные вещества:

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O

C12H22O11 + 2H2SO4 = 11C +2SO2 + CO2 +13H2O

Cлайд 10. Взаимодействие разбавленной и концентрированной серной кислоты с металлами.

Слайд 11. Сильные нелетучие кислоты вытесняют летучие кислоты из солей. (Демонстрация опыта).

NaCl + H2SO4 = HCl + NaHSO4

Cравнение ОВ свойств разбавленной и концентрированной серной кислоты. (Демонстрация опытов).

Составление схемы:

элемент – окислитель

H2+SO4 (раствор) H2S+6O4 (концентрир.)

продукт продукт

восстановления Н2 восстановления S+4О2,S0, H2S-2

Вывод: концентрированная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений как до водорода, так и после него. При этом выделяются различные серосодержащие соединения.

Обращаю внимание на то, что некоторые металлы, например Fe, Be,Bi,Co,Mg,Nb пассивируются концентрированной серной кислотой.

Слайд 12- 13. Применение серной кислоты.

Слайд 14- 15. Соли серной кислоты.

Слайд 16. Тест.

Домашнее задание: с.136 – 139; упр. 1 с.141